水质检测指标之间的关系

水质检测指标之间的关系
一、水质检测中各项指标的定义：
1、悬浮物：水中的悬浮物是粒径在10-4mm以上，肉眼可见的颗粒。
2、浊度：由于水中含有悬浮颗粒和胶体颗粒，原本无色透明的水产生浊度，浊度的高低称为浊度。 1L水中1mg SiO2构成的浊度为标准浊度单位，简写为1度。浊度是指浑浊。 3、总硬度：水中金属离子的总含量称为水硬度。 （碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和称为总硬度）
4、碱度：指水中CO32-、HCO3-、OH-等弱酸盐的总和。 5、总铁：铁以几种不同的形式存在于水中，如二价亚铁（Fe2+）、三价铁（Fe3+）、铁络合物（如铁与EDTA形成的络合物）、氧化铁（如铁锈）。上述水中各种形式的铁称为总铁。
6、总磷：总磷包括水中溶解物的磷和悬浮物中的磷。 7、电导率：电导率是物质传输电流的能力，是电阻率的倒数。单位电导率 (C) 只是测得的电导率 (G) 和电导池常数 (L/A) 的乘积。这里L是两块板之间的液柱长度，A是板的面积。一般通过测量溶液的电导率可以掌握溶解在水中的总无机盐的浓度指标。 8.CL-：水中游离氯离子的总和。水中氯离子还原方法：沉淀法、离子交换法、电渗析法、膜过滤法等。
9.PH值：
二、水质各项指标之间的关系
1、悬浮物与浊度的关系：悬浮物主要由泥沙、原生动物、浴液、细菌、病毒和高分子有机物等组成，常悬浮在水流中，造成水体浑浊。浊度与悬浮液的质量浓度有关，因为颗粒的大小、形状和折射率也会影响悬浮液的光学性质。 2、PH值与总碱的关系：
总碱度 M=[HCO3 - ]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 当PH≤8.3时，水中只有HCO3 -
当8.3≤PH＜9.4时，水中只有CO32-和HCO3-
当PH=9.4时，水中只有CO32-。
当9.4＜PH＜11.0时，水中只有CO32-和OH-。
当PH≥11.0时，水中只有OH-电导率与总硬度的关系：水溶液的电导率与溶解固体浓度成正比，固体浓度越高，电导率越大。电导率和溶解固体浓度之间的关系近似表示为：1.4 μS/cm = 1 ppm 或 2 μS/cm = 1 ppm（每百万单位 CaCO3）。水的总硬度值可以通过电导仪或总溶解固体计间接获得。如前所述，为方便近似换算，1μs/cm电导率=0.5ppm硬度。但需要注意的是：（1）水的硬度是通过电导率间接测量的，理论误差约为
20-30ppm (2)溶液的电导率决定分子的运动，温度影响分子的运动。为了比较测量结果，测试温度一般设定为20°C或25°C。 4、硬度与碱度的关系：水中的主要离子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-等。水中碱度与硬度的关系分为三种情况。
(1)碱度大于硬度
HCO3->1/2（Ca2++Mg2+） 水中的硬度（Ca2++Mg2+）变成碳酸氢盐，还有碳酸氢盐的Na+、K+。
(2) 碱度=硬度
HCO3-=1/2(Ca2++Mg2+) 此时只有(Ca2++Mg2+)硬度，既没有非碳酸盐硬度也没有碳酸氢盐的Na+、K+。
(3) 碱度＜硬度
HCO3-＜1/2(Ca2++Mg2+) 水中不含碳酸盐，但不含Na+和K+的碳酸氢盐。
三、水水质各项指标的作用
1、铁离子的主要来源：电化学反应，金属铁作为阳极不断被氧化，引起金属腐蚀。这导致循环系统中铁离子浓度的增加。
危害：（1）。亚铁离子是铁细菌繁殖的营养源，加速碳酸钙晶体的生长，促进碳酸钙等晶体的快速沉淀。 (2)。亚铁离子Kebe水肿被溶解氧氧化形成氢氧化铁沉淀在金属材料表面形成锈蚀。 (3)。三价铁能促进金属铁溶解成二价铁，加速碳钢的腐蚀。
2、循环水中的磷离子主要来自阻垢缓蚀剂。是考察阻垢缓蚀剂添加量的指标。总磷上下波动。除测量时的因素外，可能是阻垢缓蚀剂添加量变化较大，阻垢缓蚀剂添加量过高。如果太小，就不能起到阻垢缓蚀的作用。如果太大，有机磷化氢在水中很容易转化为磷酸盐，容易引起结垢。