络合滴定法分析水中钙离子

钙离子是水中常见的无机盐，它和镁离子也是水硬度的重要组成部分。例如，水沸腾时形成的白色沉淀，实际上是由水中的钙、镁离子引起的。因此，对于很多行业来说，水中钙离子的具体参数，比如锅炉行业的水、纺织印染行业的水等等。今天我们就给大家介绍一下如何用络合滴定法来分析水中的钙离子。
水中钙离子分析原理
其实快速分析水中钙离子的原理很简单。我们以钙黄绿素-酚酞为指示剂，当水样的pH值大于等于12时，使用水样中的EDTA络合滴定法。钙离子，终点颜色由黄绿色变为红色黑色背景，镁在此 pH 值下形成氢氧化镁沉淀。
用于分析的试剂和仪器
1. 微量滴定管，10mL 酸形式
2. 20%氢氧化钾溶液
3. 三乙醇胺溶液（1+2）。
4.盐酸溶液（1+1）。
5. 钙黄绿素-酚酞混合指示剂 称取0.2g 钙黄绿素和0.07g 酚酞于玻璃研钵中，加入20g KCl，研磨均匀，装入研磨瓶中（或使用指示试纸）。
6.称取1.000g基准碳酸钙（CaCO3）在150℃干燥2h，溶于10mL盐酸溶液（1+1）中，加热至沸，冷却后转移至1L容量瓶中。用二级试剂水稀释至刻度并摇匀。
7.0.01mol/L EDTA标准溶液一个。制备方法 称取 4.0g EDTA 二钠盐，溶于 200mL 二级试剂水，用二级试剂水稀释至 1L，装入塑料瓶中。
湾。校准时，准确吸取 25mL 0.01mol/L 钙标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 75mL 二级试剂水和 5mL 20%氢氧化钾溶液，加入约 30mg 钙黄绿素酚酞混合指示剂（或 1 份 EDTA 标准溶液）在黑色背景下滴定至溶液的黄绿色荧光消失，溶液变为红色时为滴定终点，用空白试验校正结果。
分析步骤
准确吸取中速定性滤纸过滤后的水样50mL至250mL锥形瓶中，加入3滴盐酸溶液（1+1），混匀，加热0.5min，加入50mL二级试剂水，加入50mL 20%氢氧化钾溶液，加入约30mg钙黄绿素-酚酞混合指示剂（或1张试纸），黑色背景下用EDTA标准溶液滴定至溶液黄绿色荧光消失，滴定当溶液变红时完成。终点同时进行空白试验。然后根据相应的参数得到水中的钙离子含量。